Tiết 56: Crom và hợp chất của Crom

Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi: Hàm lượng của cacbon có trong thép
cứng là:
A. Dưới 0.1%C B. Trên 0.9%C
C. Trên 0.1%C D. Dưới 0.9%C




Tiết 56
Tiết 56
Bài 34:
Bài 34:


CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA
CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA
CROM
CROM
Trường THPT Trần Quang Khải
Giáo viên: Phạm Văn Phan


I - Vị trí của crom trong bảng tuần, cấu hình
electron nguyên tử.
- Crom (Cr) ở ô số 24, chu kỳ 4, nhóm VIB của bảng tuần
hoàn.
- Cấu hình electron nguyên tử: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
.


II – Tính chất vật lí

Crom là kim loại màu trắng ánh bạc, có khối
lượng riêng lớn ( D = 7.2 g/cm
3
), nóng chảy ở
1890
o
C.

Crom là kim loại cứng nhất, có thể rạch được
thủy tinh.


III – Tính chất hóa học

Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

Trong các phản ứng hóa học, crom tạo nên
các hợp chất trong đó crom có số oxi hóa từ
+1 đến +6 (thường gặp +2, +3 và +6).


III – Tính chất hóa học
1. Tác dụng với phi kim:
-
Ở nhiệt độ thường, crom chỉ tác dụng với flo.
Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với oxi, clo,
lưu huỳnh,…
Ví dụ: 4Cr + 3O
2
2Cr
2
O
3
2Cr + 3Cl
2
2CrCl
3
2Cr + 3S Cr
2
S
3
t
o
t
o
t
o


III – Tính chất hóa học
2. Tác dụng với nước:
-
Crom bền với nước và không khí do có màng
oxit mỏng bền bảo vệ.
 Ứng dụng: Mạ kim loại, chế thép không gỉ,
…


III – Tính chất hóa học
3. Tác dụng với axit:
-
Vì có màng oxit bảo vệ, crom không tan ngay
trong dung dịch loãng, nguội của axit HCl và
H
2
SO
4
.
-
Khi đun nóng màng oxit tan ra, crom tác dụng với
axit giải phóng H
2
và tạo muối crom (II).
Cr + 2HCl  CrCl
2
+ H
2

Cr + H
2
SO
4
 CrSO
4
+ H
2

* Lưu ý: Crom thụ động trong axit HNO
3
và H
2
SO
4

đặc, nguội.


IV – Hợp chất của crom
1 Hợp chất crom (III):
a) Crom (III) oxit
- Crom (III) oxit (Cr
2
O
3
) là chất rắn, màu lục thẫm, không
tan trong nước.
- Cr
2
O
3
là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch axit và kiềm
đặc. Cr
2
O
3
được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy
tinh.


IV – Hợp chất của crom
1 Hợp chất crom (III):
b) Crom (III) hiđroxit
- Crom (III) hiđroxit là chất rắn, màu lục xám, không tan
trong nước.
- Cr(OH)
3
là một hiđroxit lưỡng tính, tan được trong dung
dịch axit mạnh và dung kiềm mạnh.
Cr(OH)
3
+ NaOH  NaCrO
2
+ H
2
O
Cr(OH)
3
+ 3HCl  CrCl
3
+ 3H
2
O
* Lưu ý: Ion Cr
3+
trong dung dịch vừa có tính oxi hóa vừa có
tính khử.


IV – Hợp chất của crom
2. Hợp chất crom (VI):
a) Crom (VI) oxit
- Crom (VI) oxit (CrO
3
) là chất rắn màu đỏ thẩm.
- CrO
3
là một oxit axit:
CrO
3
+ H
2
O  H
2
CrO
4

axit cromic
2CrO
3
+ H
2
O  H
2
Cr
2
O
7
axit đicromic


IV – Hợp chất của crom
2. Hợp chất crom (VI):
a) Crom (VI) oxit
- CrO
3
có tính oxi hóa mạnh. Một số chất vô cơ và hữu
cơ như S, P, C, C
2
H
5
OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO
3
.


IV – Hợp chất của crom
2. Hợp chất crom (VI):
b) Muối crom (VI)
- Khác với những axit cromic và đicromic, các
muối cromat và đicromat là những hợp chất
bền.
Ví dụ:
 Natri cromat (Na
2
CrO
4
) và kali cromat (K
2
CrO
4
)
 Natri đicromat (Na
2
Cr
2
O
7
) và kali đicromat
(K
2
Cr
2
O
7
)


IV – Hợp chất của crom
2. Hợp chất crom (VI):
b) Muối crom (VI)
- Ion cromat (CrO
4
) có màu vàng, ion đicromat (Cr
2
O
7
) có
màu da cam.
- Các muối cromat và đi crom mat có tính oxi hóa mạnh
trong môi trường axit.
Ví dụ:
2-
2-
K
2
Cr
2
O
7
6FeSO
4
7H
2
SO
4
3Fe
2
(SO
4
)
3
Cr
2
(SO
4
)
3
K
2
SO
4
7H
2
O
+
+
+ ++
+6
+2
+3
+3

Xem chi tiết: Tiết 56: Crom và hợp chất của Crom